MODUL
IKATAN KIMIA
Standar Kompetensi :
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar :
1.2.
Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen
koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang
terbentuk
INDIKATOR :
§ Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk
mencapai kestabilannya.
§ Menggambarkan susunan elektron valensi atom
gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur
Lewis).
§ Menjelaskan
proses terbentuknya ikatan ion.
§ Menjelaskan proses terbentuknya ikatan
kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.
§ Menjelaskan
proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada beberapa senyawa.
§ membedakan sifat-sifat senyawa
ion dan kovalen
§ Mengidentifikasi senyawa polar dan nonpolar
melalui percobaan
§ Mengkorelasikan elektronegativitas dan
polaritas senyawa
§ Mengelompokkan senyawa-senyawa yang
bersifat polar dan nonpolar
§ Menjelaskan proses pembentukan
ikatan logam
§ Menghubungkan sifat fisik
materi dengan jenis ikatannya.
PETA KONSEP
Tabel Struktur Elektron Gas Mulia
Dari konfigurasi elektron gas mulia tersebut, Lewis dan Kossel menarik
kesimpulan
Bahwa : untuk mencapai kestabilan
ada 2 buah aturan, yaitu :
Tabel
Lambang Lewis Unsur-unsur periode 2 dan 3
Ikatan Ion (Ikatan
Elektrovalen) terbentuk antara:
-
ion positif dengan ion negatif
-
Unsur logam
dengan unsur non logam
-
atom-atom berenergi potensial ionisasi kecil
dengan atom-atom berafinitas elektron besar (Atom-atom unsur golongan IA, IIA
dengan atom-atom unsur golongan VIA, VIIA),
-
atom-atom
dengan keelektronegatifan kecil dengan atom-atom yang mempunyai keelektronegatifan
besar.
Contoh :
Ikaatan Ion
dengan struktur Lewis :
LATIHAN :
Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atom-atom
unsur nonlogam, bisa sejenis (contoh: H2, N2, O2,
Cl2, F2, Br2, I2) dan berbeda jenis
(contoh: H2O, CO2, dan lain-lain). Senyawa yang hanya
mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen.
Tabel Struktur Lewis, pasangan elektron, dan elektron ikatan beberapa atom
Tabel Struktur Lewis beberapa molekul
LATIHAN
Ikatan ini bisa digambarkan sebagai berikut.
Kepolaran senyawa kovalen
polarisablitas yaitu kemodahan suatu atom dipol (kutub)S
Faktor-faktor kepolaran :
a. Keelektronegatifan :
-
Jika terjadi perbedaan keelektronegatifan = polar
-
Jika tidak terjadi selisih = nonpolar
Contoh : diket data keelektronegatifan H = 2,1; O = 3,5; Cl = 3,0
H20 = polar
O2 = non polar
b. Bentuk
molekul
-
Jika simetri = nonpolar
-
Jika asimetri = polar
Contoh polar : NH3, H2O, CHCl3
Contoh nonpolar : N2, H2, CH4
4. IKATAN LOGAM
Elektron-elektron dari atom logam
ditemukan di dalam kisi-kisi logam dan bebas bergerak di
antara semua kation, membentuk
lautan elektron.
Gaya elektrostatik antar muatan
(+) logam dan muatan (–) dari elektron akan menggabungkan kisi-kisi logam
tersebut.
Tarik-menarik dari kation di
dalam lautan elektron yang bertindak sebagai
perekat dan menggabungkan kation-kation
disebut ikatan logam.
. Jadi, ikatan
logam adalah gaya tarikmenarik antara ion-ion positif dengan elektron-elektron
pada kulit valensi dari suatu atom unsur logam.
Pilihlah
satu jawaban yang benar
1. Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat
dilakukan dengan cara:
i. menangkap elektron menjadi ion positif
ii. serah terima elektron
iii. melepas elektron menjadi ion negatif
iv. penggunaan bersama pasangan elektron
Cara yang benar adalah ....
A. i dan ii D.
ii dan iv
B. i dan iii E.
iii dan iv
C. ii dan iii
2. Unsur dengan konfigurasi
elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa,
maka langkah terbaik dengan … .
A. pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
B. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
C. penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–
D. penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
E. memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
3. Diketahui data suatu senyawa
adalah:
(i) berikatan ion
(ii) rumus ikatan XY2
(iii) jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik
Dari data tersebut, X adalah unsur golongan … .
A. IA D.
VIA
B. IIA E.
VIIA
C. IIIA
4. Unsur berikut ini yang cenderung
menangkap elektron adalah … .
A. 11Na D. 16S
B. 12Mg E. 18Ar
C. 13Al
5. Unsur 19X bereaksi
dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan … dan rumus
kimia … .
A. ion; XY D.
kovalen; XY
B. ion; XY2 E.
kovalen; X2Y
C. ion; X2Y
6. Diketahui beberapa unsur dengan
nomor atom sebagai berikut. 9X, 11Y, 16Z,
19A, dan 20B. Pasangan unsur yang dapat
membentuk ikatan ion adalah … .
A. A dan X D.
X dan Z
B. A dan Y E.
B dan Y
C. A dan B
7. Ikatan yang
terdapat pada CCl4 adalah ikatan ....
A. kovalen D.
kovalen polar
B. ion E.
kovalen nonpolar
C. hidrogen
8. Kelompok
berikut ini yang semuanya berikatan kovalen adalah ....
A. KCl, HF, Cl2 D. F2, KCl, K2O
B. CO2, CH4, KCl E. NaCl, MgCl2, CaF2
C. NH3, KCl, H2O
9. Berikut ini
yang bukan senyawa ion adalah ....
A. NaCl D.
HCl
B. Kl E.
MgO
C. MgCl
10. Ikatan kovalen
akan terjadi bila ....
A. transfer elektron dari salah satu atom kepada atom lain
B. sumbangan elektron dari dua atom yang dipakai bersama
C. pemakaian bersama pasangan elektron dari salah satu
atom
D. gaya tarik antara awan elektron dan ion positif
logam
E. muatan yang berlawanan dari dua atom
11. Struktur
Lewis pada NH3 yang tepat adalah . . . . (x = elektron valensi N dan
• = elektron valensi H)
12. Sifat-sifat
logam berikut yang benar adalah ....
A. semua logam keras
B. pada suhu kamar berwujud cair
C. mempunyai titik leleh tinggi
D. semua dapat ditarik medan magnet
E. semua logam pada suhu kamar berwujud padat
13. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi
bila ....
A.
transfer elektron dari salah satu atom kepada atom lain
B. sumbangan
elektron dari dua atom yang dipakai bersama
C.
pemakaian bersama pasangan elektron dari salah satu atom
D.
gaya tarik antara awan elektron dan ion positif logam
E. muatan yang berlawanan dari dua
atom
14. Senyawa berikut yang merupakan ikatan kovalen
rangkap adalah … .
A. H2O
(nomor atom H = 1 dan O = 8
B. HCl (nomor atom
H = 1 dan Cl = 17)
C. CO2
(nomor atom C = 6 dan O = 8)
D. CH4
(nomor atom C = 6 dan H = 1)
E. NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)
15. Aturan
duplet terdapat pada molekul . . . .
A. Cl2 D.
CH4
B. H2 E.
CO2
C. CCl4
peta konsep sama tabelnya gak keluar gambarnya kak
BalasHapus